рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Важнейшие соединения бора, алюминия иах физико-химические свойства. КО и ОВ свойства. Борная кислота. Кристаллогидрат тетраборатанатрия

Важнейшие соединения бора, алюминия иах физико-химические свойства. КО и ОВ свойства. Борная кислота. Кристаллогидрат тетраборатанатрия - раздел Химия, Р—Элементы И Их Соединения ...

Р—элементы и их соединения

Содержание темы и учебно-целевые вопросы

Общая характеристика р-элементов. Неметаллы, амфотерные -элементы.Изменение неметаллических свойств в соответствии с пе­риодическим законом Менделеева.

Элементы III—А группы и IVА группы. Общая характеристика групп.

Важнейшие соединения бора, алюминия иах физико-химические свойства. КО и ОВ свойства. Борная кислота. Кристаллогидрат тетраборатанатрия /бура/.

Важнейшие соединения элементов IV—А группы: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, физико-химические свойстваважнейших соединений. КО и ОВ свойства. Оксид и диоксид углерода. Их биологическая активность. Угольная кислота и ее соли. Простые и комплексные соединения. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты и силикаты.

Соединения бора, углерода, кремния в организмах, их биоло­гическая роль, применение в медицине.

Элементы V-А группы. Общая характеристика группы.

Важнейшие соединения азота и их физико-химические свойства. Изменение КО и ОВ свойств азота с изменением степени его окисления.Аммиак. Соли аммония. Свойства аминокислот как производных аммиака. Оксиды азота, их токсическое действие. Азотистая и азотная кислота, нитриты и нитраты.

Важнейшие соединения фосфора и их физико-химические свойств Аллотропия фосфора. Изменение КОи ОВсвойства соединений фосфор с изменением его степени окисления.

Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфористая и фосфорнаякислоты,стереохииия молекул. Орто-, мета-, пиро- фосфаты. Свойства АДФ и АТФ как производных ди— и трифосфорной кислоты.

Биологическая роль азота, фосфора, применение их соединений в медицине.

Элементы VI—А группы. Общая характеристика группы. Халькогены.

Кислород. Озон. Оксиды, кислородсодержащие кислоты, основания, соли - закономерности изменения физико-химических свойстви соответствии спериодической системойД.И.Менделеева.

Биологическая роль кислорода. Применение кислорода и озона в медицине.

Важнейшие соединения серы и их физико-химические свойства. Аллотропиясеры. Изменение КО и ОВ свойств соединений серы с изменением ее степени окисления. Важнейшие соединения серы.

Биологическая роль соединений серы. Применение в медицине соединений серы.

Элементы VII-А группы. Общаяхарактеристика группы.

Галогены, галогениды - закономерности изменения физико-хими­ческих свойств всоответствии с периодиаеской системой Менделее­ва.Галогеноводородные кислоты, изменения КО и ОВ свойств в груп­пе.Кислородные кислоты хлора, изменение КО и ОВ свойств с изме­нением степени окисления. Хлорная /белильная/ известь. Хлорная вода. Бертолетова соль.

биологическая роль соединений фтора, хлора, бромаи йода, их применение вмедицине.

3.2. Вопросы и ответы по разделу "Рэлементы и их соединения".

Вопрос:Какое положение занимают р—элементы в ПСЭ?

Ответ: Рэлементы расположены в ПСЭ в главных подгруппах с III по VII групп, а также к ним относятся элементы VIII-А группы, за исключением гелия. Р—элементы завершают короткие и длинные пе­риоды. В атомах этих элементов происходят заполнение электронами внешних р-орбиталей /с пs2 прI — пs2 пp 6 подуровень/. Всего в таблице Д.И.Менделеева 30 р-элементов.

Пятнадцать р-элементов — типичные неметаллы, они занимают в ПСЭ верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием — линия, проходящая через элементы бор — астат.

III гр. - В,

IV гр. - С,Si ,

V гр. - N, Р, As,

VI гр. - О, S, Se, Те,

VII гр. - F, CI, Вr, Y, At

Остальные десять элементов являются типичными металлами и близкими по свойствам к ним, в ПСЭ располагаются

Ш гр. - AI, Gа, In, Те,

IV гр. - Ge, Рв, Sn,

V гр..- Sb, Bi,

VI гр. - Ро. '

Германий и сурьма обладают и металлическими и неметалличе­скими свойствами, оксиды и гидроксиды р-элементов /А1,Gа, In, Sn, Рв, As, Sb/ являются амфотерными.

Вопрос: Как происходит изменение радиусов атомов р-элементов, потенциалов ионизации, электроотрицательности, неметаллических и металлических свойств простых веществ в группах р-элементов.

Ответ: В группе /табл. 18/ с ростом порядкового номера элемента,

по мере появления новых энергических уровней происходит воз­растание радиусов атомов, уменьшение энергии ионизации и электроотрицательности. При этом связь электрона с ядром ста­новится слабее у последующего элемента, чем у предыдущего. В таком состоянии легко происходит отрыв электронов и атом превращается в катион, т.е. происходит усиление металлических свойств.

 

Таблица 18

Некоторые свойства элементов VI А группы

Элемент O S Se Te Po
Ковалентный радиус атома, А0 0,73 1,04 1,16 1,43  
Энергия ионизации ЭВ 13,6 10,36 9,7 9,01 8,43
Электроотрицательность по Полингу 3,4 2,6 2,5 2,0
Изменение свойств простых веществ Газ твёрдые вещества — ———————— O S Se Te Po —————————— —— Неметаллы металл     Усиление металлических свойств  

 

Вопрос: Как происходит изменение радиусов атомов, потенциалов ионизации, электроотрицательности, неметаллических и металличе­ских свойств простых веществ р-элементов по периодам?

Ответ: В периоде /табл. 19,2 0/ слева направо по мере увеличе­ния заряда ядра происходит уменьшение радиусов атомов, возраста­ние энергии ионизации и электроотрицательности. Ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства простых веществ р—элементов.

Таблица 19

Некотрые свойства элементов II периода

 

II период
Элемент ! B ! C ! N ! O ! F
Ковалентный 0,89 0,77 0,74 0,73 0,72 радиус атома, А0
Энергия ионизации 8,29 11,26 14,53 13,61 17,42 ЭВ
Электроотрицательность 2,0 2,5 3,0 3,4 4,0 по Полингу
Изменение свойств твёрдые ве-ва газ простых веществ B C N O F Усиление неметаллических свойств
 

 

 

Таблица 20

Некоторые свойства элементов III периода

 

III период
Элемент ! Al ! Si ! P ! S ! Cl
Ковалентный 1,43 1,17 1,11 1,04 0,99 радиус атома, А0
Энергия ионизации ,98 8,1 10,49 10,36 1,97 ЭВ
Электроотрицательность 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16 по Полингу
Изменение свойств твёрдые ве-ва газ простых веществ Al Si P S Cl металл ——————————————— неметаллы Возрастание неметаллических свойств
 

 

 

Вопрос: Обладает ли р-элементы способностью к комплексообразованию?

Ответ: Ионы р-элементов склонны к образованию внутрикомплексных соединений с рядом органических реагентов. В процессе комплексообразования с неорганическими реагетнами они входят в состав внутренней сферы в виде комялексоообразователей или лиганда, а также могут образовывать внешнюю сферу. Например, Na3 [Al /OH/6] ; Na2 [SiF6]; [Ag /NH3/2]CI. Комплексообразующая способность р-элементов связана с наличием у ионов металлов свободных квантовых ячеек на р и S -орбиталях и неподеленных электронных пар у ионов неметаллов.

Вопрос: Каково строение внешнего электронного уровня в нормальном и возбужденном состоянии атомов р—элементов III-А группы и чему равны их степени окисления?

Ответ: Атомы р-элементоз II периода во внешнем электронном уровне /слое/ имеют S и р-орбитали. Атомы р-элементов с III по VI периоды имеют, помимо S , р и d орбитали, что в общем случае приводит к возрастанию их валентных возможностей. Как правило, максимальная валентность р-электронов соответствует номеру группы

 

Таблица 21

Строение внешнего электронного уровня в нормальном

и возбужденном состоянии атомов р-элементов III-А группы,характерные СО.

 

Элементы III-А группы Распределение электронов на внешних орбиталях   СО
Нормальное состояние Возбужденное состояние
  В — — S P S P /+1/, +3,/ -3 /
Al,Ga,In,Tl - - - - - - - - - - - - - S P d S P d /+1/, +3,/ -3 /
Изменение свойств простых веществ В Al Ga In Tl неметалл амфотерный металл металлы Усиление металлических свойств  
       

 

Для элементов подгруппы бора /за исключением ТI/ характерна степень окисления+3. Для TI характерна степень окисления+1, при чем TIОH является сильным основанием. Это объясняется тем, что для TI более прочным оказываются соединения, в которых атом сохраняет спаренные электроны на S-орбиталях и валентным становится р-электрон. Отрицательная степень окисления бора проявляется крайне редко, например, в гидридах бора- бораны ВпНп + 4 , ВпНп + 6.

Вопрос: Как изменяются кислотно-основные свойства соединений р-элементов III—А группы?

Ответ:Все элементы III-А группы образуют оксиды типа R203 и соответствующие им гидроксиды, основные свойства которых в подгруп­пах растут сверху вниз /табл. 22/

Таблица 22

Изменение КО свойств соединений элементов III-А группы

 

Элемент ! Оксиды ! Кислоты ! Амфолиты ! Основания
В B2O3 -кислотный HBO2 ,HBO3 — — Al Al2O3 -амфотерный — Al /OH/3 — Ga Ga2O3 -амфотерный — Ga/OH/3 — In In2O3 -слегка амфотерный — In /OH/3 основные свойства преобладают над кислотными
Tl Tl2O3 -основной Tl/OH/3 -слабое Tl2O -основной — — Tl/OH/3-сильное

 

Вопрос: Охарактеризуйте способность элементов III-А группы к комплексообразованию.

Ответ: Ионы /Э+5/ элементов IIIА группы способны к процессу компленсообразования /проявляют акцепторное свойства/ за счет участия в образовании координационных связей свободных S и р-орбиталей в Sр3 —гибридизации /В, АI/, при этом координационное число равно 4, S, p3 d2-гибридизации / AI, Yn, TI, Уа /S,р и d-орбиталей с координационным числом 6.

Вопрос: Каковы основные химические свойства бора и его важнейших соединений?

Ответ: В обычных условиях бор, подобно кремнию, весьма инертен и непосредственно соединяется только со фтором:

2B + ЗF2 —> 2BF3

При нагревании бор реагирует со многими веществами, вступая в реакции как в роли окислителя, так и восстановителя.

В+ неметаллы /О, S ,CI2, N2 /, например, 4В + 3О2= 2О3 восстановитель

В + металлы, например, В + Mg = Мg3В2
окислитель " «

Бор реагирует со сложными веществами:

2В +3H2O —> B2O3 + 3Н2

В + 3НNO3 —>Н3ВO3 + 3NO2

2B + 2NaOН + 2H2O —>2 NaBO2 + 3H2

С водородом бор непосредственно не взаимодействует, бораны по­лучают действием воды или кислоты на бориды:

2Mg3B2 + I2Н2O —> 2В2Н6 + 6Мg/0Н/2

Mg3B2 + 6HCI —> В2Н6 + 3МgСl2.

Характер связей бора в соединениях ковалентный.

Бор способен и к реакциям комплексообразования, находясь в ссстоянии Sp3 -гибридизации / K [BF4] /.

Наибольшее практическое значение имеют кислородные соединения бора.

Оксид бора, борный ангидрид В203 - бесцветная, стекловидная масса. С водой образует ортоборную кислоту- B2O3 + 3Н2О =2Н3ВО3.

Безводная Н3ВО3 - бесцветные, чешуйчатые кристаллы, плохо растворяются в холодной воде при нагревании растворимость повышает­ся. Н3ВО3 - очень слабая кислота, слабее H2CO3 и H2S

В растворе Н3ВО3 диссоциирует, проявляя кислую реакцию-Н3ВО3 Н+3 + Н2ВО3- КI = 6.10-10 /1-я ступень/

Н2ВО3 Н+3 + НВO3-2 К2=2.10-13 /1-я ступень/

НВО3 Н+2 + BO3-3 К3 =2.1 0-14/3-я ступень/

или

Н3ВО3 + НОН = В/ОН/4 - + Н + К = 1.10-9

При нагревании Н3ВО3 постепенно теряет Н2О, превращаясь в B2O3

н3во3 ---------> нво2 ----------------> н2в4о7 -------------> в2о3

ортоборная метаборная тетраборная борный ангидрид

/пирофорная /

Ортоборная кислота — самая стойкая из борных кислот, но соли ортобораты не образует. Соли борных кислот - бораты - большей частью являются производными мета- чаще тетраборной кислот.

3В03 + 2NаОН 2В4О7 + 7Н20

3В03 + 2 ОН - В407 -2 + 7Н20

Кристаллогидрат татрабората натрия /буря/ Na2B4O7 • IOH2O -бесцветные кристаллы; его водные растворы вследствие гидролиза обладают сильной щелочной реакцией:

2В407 + 7H20 = 2NаОН + 4Н3В03

В407 -2 + 7Н20 = 20Н - + 4Н3В03

Вопрос: Какова биологическая роль бора, применение его соедине­ний в медицине?

Ответ: Бop для живых организмов жизненно важный микробиогенный элемент. Он влияет на белковый и углеводный обмен животных и растений. Концентрируется в костях, зубах, мышцах, в костном мозгу и щитовидной железе животных, и, вероятно, ускоряет рост и разви­тие организмов. Установлено, что бор тормозит кишечную амилазу и кишечные протеиназы, усиливает действие инсулина и тормозит окисление адреналина, ослабляет действие витаминов В2 и B12. Для химии организма важную роль играют сильнейшие акцепторные свой­ства бора. Из соединений бора в медицине в основном используют ортоборную кислоту - Н3В03 - растворы /водные, спиртовые/ приме­няют наружно, для полоскания рта, зева, для промывания глаз, в виде мази и в примочках при заболеваниях кожи.

Тетраборат натрия Nа2В407 • IOH2O - растворы /водные, гли-цириновые/ применяют наружно как антисептическое средство для по­лосканий, смазываний. Внутрь - при лечении больных эпилепсией.

Вопрос:Какими химическими свойствами обладает алюминий?

Ответ: Химически активен, является сильным восстановителем.

Fe203 + 2А1 = 2AI203 + 2Fe

реагирует с кислородом: 4AI + 302 = 2AI203 галогенами: 2AI + 3С12 = 2 А1С13

при высокой температуре - с серой, азотом, углем. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, гидрид его полу­чают косвенным путем:

AlCl3 + 3 Li Н AlH3 + 3LiCl

После удаления оксидной пленки алюминий энергично соединяет­ся с водой: 2А1 + 6Н20 = 2Al /0H/3 + 3H2

Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кислот и щелочей, образуя соответстдующие катионные и анионные комплексы

2AI + 6HCl + 12H2O = 2 [Al /H2O/6 ]Cl3 + 2H2

2AI + 6H + 12H2O = 2 [Al /H2O/6 ] +3 + 3H2

2AI + 6NaOH + 6Н2O = 2Na3 [Al /OH/6 ] + 3H2

2AI + 6OH - + 6Н2O = 2 [Al /OH/6 ] -3 + 3H2

Алюминий практически не взаимодействует с концентрированны­ми и сильно разбавленными азотной и серной кислотами. В умеренно концентрированных растворах этих кислот он растворяется.

С НN03 реагирует с выделением / N2;NO2;NO;NH3 / :

8AI + 3ОНNO3 = 8AI /NH3/3 + 3N2O5 + 15H2O

Алюминий - комплексообразователь Na3 [Al/OH/6 ] , характер­ные к.ч. = 6;4.

Вопрос: Какими свойствами обладают соединения алюминия?

Ответ: Химическая связь в соединениях алюминия преимущественно ковалентная, но с более выраженной ионностью в сравнении с соединениями бора.

А1/0Н/3 - студенистый белый осадок, получают действием щелочей на растворы солей алюминия.

А1С13 + 3NaOH = А1/ОН/3 + 3NaCI

А13+ + 3ОН - = А1/ОН/3

Диссоциацию амфотерного А1/ОН/3 можно выразить уравнением:

А13+ + 3ОН - А1/0Н/3 H3AlO3 HAlO2 + H2O H+ +AlO2- + А13+ +3ОН - А1/0Н/3 А1/0Н/3 +3H2O [Al /OH/4 /H2O/2] - + H+

[Al /OH/6 ] -3 + 3H+

по типу кислоты

Гидроксид алюминия в Н2О и растворе NH3 не растворим, но свеже­приготовленный легко растворяется в кислотах и щелочах с образо-ванием солей.

 

А1/0Н/3 + 3HCI = А1С13 + 3Н20

А1/0Н/3 + 3H+ = А13+ + 3Н20

или

А1/0Н/3 + 3HCI + 3Н20 = [Al /H2O/6 ]Cl3

А1/0Н/3 + 3H+ + 3Н20 = [Al /H2O/6 ] +3

сплавлен. Na[А1/0Н/4] или Na3[А1/0Н/6]

А1/0Н/3 + NaOH

в ра-ре

 

NaА1О2 + 2Н20

сплавл.

А1/0Н/3 +OH - А1О2 - + 2Н20

в ра-ре[А1/ОН/4] - или [А1/ОН/6] -3

 

При растворении A1/OH/3 в щелочах полученные соли называют алюминатами.

А12Оз - белое тугоплавкое с высокой твердостью вещество, относится к амфотерным оксидам, с водой и кислотами не взаимо­действует, со щелочами только при нагревании

сплавление

А12Оз + 2NaOH 2NaА1О2 + Н20

сплавление

А12Оз + Na2СО3 2NaА1О2 + СО2

сплавление

А12Оз + 6KHSO4 2K2SO4 + 3Н20 + А12 /SO4/3

Известно много солей алюминия. В растворе как соли катиона A1+3 /A1C13, Al / NO3 /3 , А12 /SO4/3 ,так и алюминаты подвергаются гидролизу:

I ступень A1C13 + Н20 = AlOHCl2 + HCl
гидролиза A1+3 + HOH = AlOH +2 + H+ / pH< 7/

 

Соли алюминия, образованные очень слабыми летучими кислота­ми Н2S,H2SO3, Н2СО3 и т.д./, гидролизуются полностью:

А12S3 + 6Н20 = 2A1/OH/3 + ЗН2S

Вопрос: Является ли алюминий биогенным элементом?

Ответ: Алюминий микробиогенный элемент, обнаружен во всех органах, тканях человека, больше всего его содрежится в легких, печени, костях, головном мозгу, почках. С возрастом A1 накапли­вается в крови /в цельной крови от 0,02 - 0,06 мг на 100 мл крови/. В организме человека и животных A1 содержится в основном в связанном с белками виде. Основная биологическая роль алюминия заключается в участии в построении эпителиальной и соединительной ткани, в процессах регенерации костной ткани, в обмене фосфора. Возбуждение ЦНС сопровождается повышением A1в крови, а торможение — понижением.

Вопрос: Какие соединения алюминия применяются в медицине? Ответ: Из соединений алюминия в медицине применяют: A1ОН/СН3СОО/2 - бурова жидкость оказывает вяжущее и противовоспа­лительное действие при заболеваниях кожи и слизистых оболочек /примочки/ компрессы/.

A1/OH/3 — гидроксид A1 - обволокивающее, адсорбирующее средство. Применяется внутрь при язве желудка и 12-перстной кишки, при отравлениях, как наружное в присыпках.

Силикат алюминия используется в составе белковой глины в виде при­сыпок, мазей.

Алюминиевые квасцы КA1/SO4 /2 • 12H2О - обладают вяжущим, дезинфицирующим и кровоостанавливающим действием. Они употреб­ляются в виде водных растворов при катарах слизистых оболочек, при лечении ран, язв, мокнущих поверхностей.

Сульфат алюминия А12 /SO4/3 • 18H2О используется для очиски водопроводной воды. В результате гидролиза соли получается колло­идный раствор А1/OH/3, студенистый осадок, который и захватывает в воде частицы и бактерии, не пропуская их через фильтр.

Вопрос: Каково строение внешнего электронного уровня в нормаль­ном и возбужденном состоянии атомов р-элементов IV-А группы и чему равны их степени окисления?

Ответ: Строение внешнего электронного уровня в нормальном и возбужденном состоянии атомов р-элементов IV-А группы и харак­терные СО представлены в табл.23.

Таблица 23

 

Группа IV-А Элемент Распределение электронов на внешних орбиталях Валент- ность
  Нормальное состояние Возбужденное состояние      
С S P S P +2, +4, -4 II , IV  
Si,Ge,Sn,Pb - - - - - - - - - - - S P d S P d +2, +4, -4 II , IV  
Изменение свойств простых веществ твердые вещества С,Si Ge,Sn Pb неметаллы металлы с амфотерными типичный металл свойствами возрастание металлических свойств  
               

 

Для р-элементов IV- А группы характерны две степени окисления

+ 2 и +4. Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая -окислительным.

Вопрос: Как изменяются КО свойства соединений р-элементов IV-А группы?

Ответ: Таблица 24

 

Изменение КО свойств соединений Р-элементов IV-А группы.

 

 

co Изменение КО свойств соединений р-элементов IV-А группы.
+2   +4   СО - несолеобразующий оксид, не взаимодействующий при комн. ни с кислотами, ни с щелочами. Si - неустойчивое соединение,образующееся с большим трудом GeO,SnO,PbO-амфотерные оксиды с преобладанием основных свойств Ge/OH/2, Sn/OH/2, Pb/OH/2 - амфотерные соединения-гидроксиды усиление основных свойств Характерна для C и Si / так как rэ+4 < rэ+2 , то связь Э+4 -О прочнее связи Э+2 -О, соединения Э+4 -ОН проявляют кислотные свойства/ CO2,SiO2 -кислотные оксиды Ge2O, SnO2, PbO2 -амфотерны,с преобладанием кислотных свойств H2CO3, H2SiO3, H2GeO3, H2SnO3, H4PbO4 - слабые кислоты сила кислот уменьшается

 

 

Вопрос: Дайте характеристику водородным соединениям элементов IV-А группы.

Ответ: Для всех p—элементов IV-А группы свойственно образование водородных соединений. Однако устойчивость их в подгруппе резко падает. Так, если углерод образует необозримое число водородных соединений, то для кремния их известно сравнительно немного, для германия их несколько, для олова - два, а для Pb удалось полу­чить только одно крайне неустойчивое соединение - PbН4.

Вопрос: Охарактеризуйте способность р-элементов IV-А группы

к комплексообразованию.

Ответ: Углерод /IV/ не проявляет свойств акцептора, т.к. не

имеет свободных орбиталей на внешнем уровне. Молекулы СО и ионы СN -, содержащие углерод, могут выступать в качестве лигандов в различных комплексах, например, K4[Fе/СN/6]. У аналогов углерода есть свободные d-орбитали, поэтому они в четырехвалентном сос­тоянии легко образуют многочисленные комплексные соединения, проявляя свойства акцепторов. Чаще всего координационное число У Si /IV/, Gе /IV/ равно 6;

H2[SiF6], H2[GeF6], Na2[Sn/OH/6]4 и т.п. Свинец образует комплексные соединения с координационным числом 4 - K2[PbI4] и др.

Вопрос: Дайте характеристику физико-химических свойств углерода и его важнейших соединений. Применение их в медидине.

Ответ: Известно несколько аллотропных модификаций углерода -

алмаз, графит и карбин. Огромная разница в их свойствах объяс­няется особенностями их молекулярного строения.

Любой кристалл алмаза, даже огромный, шестисотграммовый "Куллинан" - это по существу одна молекула в высшей степени регулярного, почти идеально достроенного трехмерного полимера. В графите полимерная упорядоченность распространяется только в двух направлениях - по плоскости, а не в пространстве.

Синтетическим путем советскими химиками был получен линей­ный полимер углерода - карбин, впоследствии найденный в метео­ритном кратере.

Углеродные атомы в карбине соединены в цепочку чередующи­мися одинарными и тройными связями / — СС— СС —/. Внешне он выглядит как черный мелкокристаллический порошок, обладает полупроводниковыми свойствами. Открылись у карбина и вовсе неожиданные свойства. Оказалось, что кровь при контакте с ним не образует сгустков — тромбов, поэтому волокно с покрытием из карбина стали применять при изготовлении неотторгаемых кро­веносных сосудов. В атмосфере углерод находится в виде диокси­да - CO2, и хотя содержание СО2 в атмоофере невелико /0,03%/,

его общая масса составляет около 600 млн.т. Углерод входит в

состав тканей всех живых организмов. Содержание углерода в организме человека - 10,5%, в земной коре - 0,08 ат.%

Углерод в виде активированного угля применяется в виде порошка и таблеток внутрь при жедудочно-кишечных заболеваниях, метеоризме, при отравлениях алколоидами, животными ядами, солями тяжелых металлов, бактерийными токсинами и т.д.

Углерод образует с кислородом два соединения СО и СО2. Оксид углерода /II/ образуется в процессе горения угля:

С + СО2 2СО

Это газ без цвета и запаха. Очень токсичен, т.к., соединяясь с гемоглобином, образует карбоксигемоглобин,что препятствует переносу кислорода кровью. Так как константа равновесия реакции образования карбоксигемоглобина примерно в 300 раз выше, чем оксигемоглобина, то небольшие примеси СО в воздухе вызывают— тяжелые отравления При отравлениях СО рекомендуется вдыхание чистого воздуха, согревание тела, искусственное дыхание. Пре­дельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе 0,02мг/л.Оксид углерода при комнатной температуре мало реак-ционноспособен, но при нагревании вступает в реакции со многими веществами.

 

+H2O HCOOH -муравьиная кислота

+NaOH HCOONa - фомиат натрия

CO +H2 CH2n , CH3OH и др.

+Cl2 COCl2 фосген /ядовитый газ/

+O2 CO2

 

Диоксид углерода СО2- продукт полного сгорания углерода. При нормальных условиях он тяжелее воздуха, при повышенном давлении легко сжимается и может быть получен в твердом виде /"сухой лед"/.

СО2 применяют для тушения огня, т.к. этот оксид препят­ствует горению. Однако щелочные и щелочноземельные металлы легко сгорают в СО2

2 Mg + СО2 2 MgO + C

Растворение СО в воде приводит к частичному образованию слабой и непрочной угольной кислоты:

СО2+ Н2О H23 — равновесие смещено влево.

Солм угольной кислоты — карбонаты обычно мало растворимы в воде. Хорошо растворимы карбонаты Na, К, Rb, Cs и аммония. При нагревании карбонаты разлагаются:

t

СаСO3 СаО + СО2

Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Для щелочных металлов известны гидрокарбонаты. При слабом нагревании они легко разлагаются:

2NaHCО3 Na23 + СО2 + Н2О

Оксид углерода /IV/ участвует в фотосинтезе углеводов. Раститель­ный пигмент хлорофилл поглощает энергию солнечного света,которая используется для превращения углекислого газа и воды в углеводы и кислород.

Общая схема процесса фотосинтеза

hv

х СО2 + у Н2О Сх / Н2О /у + хО2

хлорофилл

Углеводы являются огромным хранилещем энергии и существова­ние всех форм жизни на нашей планете обязано фотосинтезу.

Именно фотосинтез сделал доступным кислород для существовав­ших живых форм. В свою очередь присутствие кислорода привело к

созданию аэробного метаболизма.

Суммарная реакция клеточного дыхания

в аэробных условиях:

6СО2 + глюкоза + 38/АДФ + H3PO4/ 6СО2+ 6Н2О + 38 АТФ

СО2, образующийся в процессе клеточного дыхания, переносится кровью и легким в виде растворенного газа в жидкости, в виде бикарбонатов и в комплексе с гемоглобином /карбгемоглобин/.

Оксид углерода /IV/ находит применение в медицине в составе дыхательных смесей с кислородом.

Цианистоводородная кислота, НСN, содержащая углерод, является ядом, взаимодействует с дыхательным ферментом, соединяясь с Fе+3, с которым она образует прочные комплексы. В резуль­тате тканевое дыхание останавливается. Клетки мозга, управляющие дыханием, исключительно чувствительны к этому эффекту. Смерть наступает мгновенно в результате паралича этого нервного центра.

Вопрос: Дайте характеристику физико-химическим свойствам Si и его важнейших соединений. Применение в медицине соединений кремния.

Ответ: Ближайшим аналогом углерода по числу валентных электронов является кремний. Однако кремний, в отличие от углерода, имеет свободные р-,d- орбитали. Разница в строении атомов делает существенном различие и в химических свойствах. Так, углерод -основной элемент в органической химии, кремний - в неорганической. После кислорода кремний занимает второе место по распространению в земной коре. Главная масса земной коры состоит из силикатных пород. Конечный продукт так называемого "выветривания" горных пород — обычный кварцевый песок. -SiO2.

Существует мнение о билогической инертности кремния. С другой стороны, известно, что при высоком содержании пыли оксида кремния /IV/ в воздухе она попадает в легкие человека и вызывает серьезное заболевание- силикоз /у бурильщиков кварцевых пород, точильщиков, горняков/. При силикозе кремниевая кислота вызывает глубокие изме­нения в процессах обмена веществ, нарушает физиологические функции организма и морфологическую структуру органов и тканей. Некоторые кремнийорганические соединения - арилсилотроны оказались токсичными для всех теплокровных животных. В то же время в человеческом орга­низме кремний есть практически повсеместно.

В среднем организм человека содержит п .I0 -3%Si . Наибольшим со-
держанием кремния отличаются лимфоузлы корней легких, хрусталик глаза, гладкие мышцы кишечника и желудка, поджулудочная железа. Количество Si в коже новорожденных — максимально, а с возрастом оно уменьшается. Содержание в легких человека за время его жизни
возрастает 140 - 20000 мкг SiO2 на 1 г сухой ткани, а в лимфоузлах корней легких - с 270 до 50000 мкг SiO2 на 1 г сухой ткани.

В организме человека Si присутствует в 3-х формах.

1/. Растворимые в Н2О неорганические соединения, которые прони­кают через стенки клеток и могут легко выводится из организма/орто-кремниевая кислота, ионы орто- и олигокремниевай кислот/.

2/. Растворимые в органических растворителях кремнийорганиче­ские и комплексные соединения /орте— и олигокремниевые эфиры углеводов, белков, холестерина и других стеринов/.

3/. Нерастворимые нолимеры Si /поликремниевая кислота, амфорный кремнезем, нерастворимые силикаты и кварц./

Si в организме человека играет важную роль. Соединения Si облег­чают удаление с мочой метаболитов, чужеродных и токсических ве­ществ, служат барьером, задерживающим развитие дегенеративных процессов, активируют обмен коллагена.

Обмен Si тесно связан с обменом Са. Старение организма сопряже­но с нарушением равновесия Si - Са: снижение содержания Si и повыше­ние содержания Са в соединительной ткани. Обмен Si также связан с обменом Р, Cl, F, K, Na, Al, Mо и Со.

Человеку ежедневно требуется 20-30 мг SiO2, который поступает с Н2О и пищей.

Понижение поступления Si в организм приводит к "силикозной" ане­мии, наблюдаемой при рахите, заболеваниях лимфосистемы и др. Повышенное поступление Si в организм наблюдается в кремниевых биогеохимических провинциях /в местах выхода кремниевых пород/. Это приводит к нарушениям фосфориокальциевого обмена, образованию камней в мочевых путях.

Вот почему исследование роли кремния в живых организмах и изыс­кания возможности использования этого элемента для лечения и про­филактики различных заболеваний и травм, а также для борьбы со ста­рением, чрезвычайно актуально.

Элементарный кремний при обычной температуре химически не ак­тивен, но щелочи переводят кремний в соответствующие соли кремние­вой кислоты:

ки-та

------x------->

Si | +2KOH + Н2О

K2SiO3 + 2Н2

 

Кремниевые соли — силикаты, как правило, бесцветны, тугоплавки и практически нерастворимы в воде за исключением силикатов натрия и калия.

Наиболее характерным и усточивым соединенней кремния является его оксид /IV/ SiO2. Все свойства диоксида кремния свидетельствуют о большой прочности кристаллических решеток кварца. В природе встречается кварц с самой различной окраской: с великолепной фиолетовой или голубовато-фиолетовой окраской кристаллы называют аметистом, с желтой -цитрином, с дымчатой -топазом. К разновидностям кварца относят агат, яшму, опал, кремень. Оксид кремния /IV/ химически инертен, нерастворим в воде и кислотах. Реагирует только с плави­ковой кислотой:

SiO2+ 4HF SiF4 + 2Н2О

Оксид кремния /IV/ соответствует слабым нерастворимым в воде кремниевым кислотам nSiO2 • mН2О, в свободном виде выделены орто-кремниевая H4SiO4, метакремниевая H2SiO3 и др. кислоты. При сплав­лении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются соли кремниевых кислот - силикаты:

SiO2 + 2NaОН Na 2SiO3 + Н2О

Кремниевая кислота и силикаты - нежелательная примесь в питьевых водах, благодаря внешнему сходству со стеклом и растворимости в воде, силикаты натрия и калия называют "растворимым стеклом". При действии соляной или серной кислоты на раствор Na 2SiO3 образуется практически нерастворимый в воде гель кремниевой кислоты H2SiO3. Отмытый и высушенный гель кремниевой кислоты называется силика— гелем. Природные силикаты являются обычно полисиликатами или алюмосиликатами, образующимися из кислот с общей формулой хН2О • yAl2O3 • 2SiO2. Исходными основными веществами для получения стекла являются сода Nа2СO3, известняк СаСО3, песок SiO2.Смесь этих веществ нагревают в печах до 1400° и выдерживают до полного удаления газов, получая

2СO3 + СаСО3 + 6SiO Na2O.Ca.O.6SiO2 +2CO2

стекло, предназначенное для приготовления широчайшего ассортимен­та бытовых изделий. В качестве стеклообразующих веществ использу­ются разнообразные оксиды. Для получения цветных стекол к ним при­бавляют в процессе варки оксид меди /синий цвет/, оксид хрома /зеленый цвет/ и т.д. Стекла молочного цвета содержат фториды. При плавлении в кислородно-водородном пламени кварц превращает­ся в кварцевое стекло, которое, в отличие от обычного стекла, про­пускает ультрафиолетовые лучи и используется в ртутных лампах, применяемых для облучения больных ультрафиолетовыми лучами. Кварце­вое стекло выдержит резкую смену температуры, устойчиво к действию кислот /кроме плавиковой/ и находит широкое применение для изготов­ления лабораторной посуды и в химической промышленности.

Кварц и каолин /А12О3 . 2SiO2 . 2H2O / составляют основу глины. Особо чистый сорт глины, белая глина, применяется внутрь как адсорбирующее средство при гастритах и кишечных заболеваниях. В семоси с другими веществами применяется наружно при ожогах, экзе-мах и язвах.

Кремниевые соединения /силиконы/ получили широкое применение в

медицине для приготовления искусственных клапанов сердца, искус— стенного сердца и т.п.

Вопрос: Каково строение внешнего электронного уровня атомов эле— центов V-А группы в нормальном и возбужденном состоянии и соответветствующие СО.

Ответ: Таблица 2 5

 

Строение внешнего электронного уровня атомов элементов V-А группы в нормальном и возбужденном состоянии и соответствующие СО.

 

Элемент Распределение электронов на внешних орбиталях
Нормальное состояние   Возбужденное состояние  
N S P S P -3, +1, +2, +3, +4, +5
P , As, Sb , Bi - - - - - - - - - S P d S P d -3, +3, +5
Изменение свойств простых веществ газ твердые вещества —— ———————————— N P As Sb Bi ———————— неметаллы усиление металлических свойств
           

 

Вопрос: Почему максимальная валентность азота в соединениях равна 4?

Ответ: Из таблицы 25 легко увидеть, что валентность 5 азот прояв-лить не может, т.к. имеет только три неспаренных электрона и отсутствует d-орбиталь. Для осуществления состояния атома азота с 5 неспаренными электронами необходимо возбудить и распарить S-электронами, переведя на 3-й энергетический уровень, что потребует большой затраты энергии. Поэтому азот, в отличие от других элементов груп­пы, не является пятивалентным. Соединения азота со степенью окисления +5 / N2O5 ; HNO3/ можно рассматривать как производное четырехвалент­ного иона N+, который имеет во внешнем электронном слое 4 неспаренных электрона:

 

N S P

Так, в молекуле азотной кислоты / Sp2 -гибридиpацbя/ одна из связей одинарная, две другие близки к двойным.

 

O

H ——— O——— N

O

Вопрос: Как изменяются КО и ОВ свойства оксидов и гидроксидов

р-элементов V-А группы?

Ответ: Таблица 26

 

CO   Изменение КО и ОВ свойств оксидов и гидроксидов р-элементов V-А группы
+3 N2O3 P2O3 As2O3 Sb2O3 Bi2O3 кислотные оксиды амфотерные соединения основной оксид   HNO2 H3PO3 H3AsO3 Sb/OH/3 Bi/OH/3 кислоты амфотерные гидроксиды гидроксид основного характера усиление основных свойств   ОВ ослабление восстановительных свойств двойственность  
+5 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5 кислотные оксиды   HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 КBiO3 кислоты     уменьшение кислотных свойств   окислительные свойства усиливаются  

 

 

Азот, в отличие от остальных элементов группы, образует с кислородом пять оксидов, проявляя СО от +1 до +5.

Вопрос: Охарактеризуйте физико-химические свойства азота и его
важнейших соединений. Применение их в медицине.
Ответ: Азат входит в состав белков и других органических соединений,селитр /например, чилийской NaNO3/. В свободном состоянии содержится в атмосфере /75,5%/. Энергия связи NN

велика /942 кдж/моль /, поэтому в молекулярном состоянии азот очень инертен. Чтобы азот стал более реакционноспособным, его надо перевести в атомарное состояние. Это достигается при помощи катализаторов, температуры, воздействии электрозаряда. При -198°С азот превращается в бесцветную жидкость, употребляющуюся обычно при химических,биологических и медицинских работах для охлаждения и замораживания. Фи­зиологически при обычных условиях азот инертен. При повышенном дав­лении, например, при погружении водолазов, растет концентрация раство­ренного азота в крови и тканях организма. Это приводит к так называ­емому азотному наркозу. Водолаз словно пьянеет: нарушается координа­ция движений, сознание. Симптомы наркоза отсутствуют, если в ска­фандр вместо обычного воздуха подается гелио—кислородная смесь.

Азот — элемент, который относится к типичным неметеллам, его
связи всегда ковалентны. В соединениях азота встречаются все степени
окисления от -3 до +5:

N -3H3 ; N2-2H4 ; N-1H2 ; N20 ; N2+1O; N+2O; HN+3O2 ; N+4O2 ; HN5O3

При обычной температуре он взаимодействует только с металлом литием, образуя Li3N. Однако при нагревании он начинает реагировать со мно­гими металлами, образуя нитриды: Mg3N2; Ва3N2; AIN и др.

3 - очень ядовит и действует на слизистые оболочки глаз и дыхатель­ных путей. Вдыхание большого количества может привести к воспалению легких.

Нашатырный спирт широко применяется в медицине как средство для возбуждения дыхательного центра /первая помощь при угаре, обмо­рочном состоянии, опьянении/. Раствор аммиака оказывает антимикроб­ное действие и хорошо очищает кожу.

Аммиак используется для получения солей аммония:

 

 

+HNO3

NH4NO3

NH3 |

NH4Cl

+HCl

 

NH4Cl /нашатырь/ применяется внутрь при отеках сердечного происхож­дений, а также как отхаркивающее при бронхитах, пневмонии и т.д.При замещении водорода на электроотрицательные группировки или органиче­ские радикалы образуются амины и имины. Например, гидроксиламия NH2ОН , метилаяин СН3NH2 , анилин С6Н5NH2 , а также аминокислоты:

CH3 CH3 CH3

| | |

3 + C=O C=NН C—NН2

| -H2O | |

СООН СООН СООН /аланин/

ПВК

Для химии живых организмов очень большое значение имеют α-аминокислоты, где карбоксильная группа и аминогруппа находятся у одного ж того же атома углерода / α-атом/.

Аминокислоты являются амфотерными и могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями:

+HCl R-CH-NH3 + Cl-

|

R - CH - COOH COOH

| |

NH2 +NaOH R-CH-COO- Na+

|

NH2

 

Оксид азота / I / N2O- бесцветный газ, химически мало активен. Малые концентрации его вызывают чувства опьянения и потерю болевых ощущений, поэтому применяется в медицине в смеси с кислородом для наркоза при операциях, при профилактике травматического шока, острой коронарной недостаточности и для обезболевания родов.

Оксид азота /II/ NO - бесцветный, очень ядовитый газ, быстро окисляющийся кислородом воздуха в красновато-коричневый NO2 /IV/

2NO + O2 2 NO2

восстановитель

При действии некоторых восстановителей проявляет окислительные свойства:

2NO + SO2 SO3 + N2O

окислитель

Оксид азота /III/ N2O3- темно-синяя жидкость, при низких температурах разлагается:

N2O3 NO + NO2

С водой образует азотистую кислоту, а с основаниями-нитриты:

+ Н2О

2HNO2

N2O3 - | +OH

2NaNO2 + Н2О

NO2 - токсичен, энергично реагирует с металлами. Применяется как сосудорасширяющее средство, при отравлении цианидами. Оксид /V/ N2O5 - белые кристаллы, неустойчив, постепенно разлагается, сильный окислитель. Оксиды азота - опаснейшие промышленные яды. При хроническом отравлении ими наблюдается повышенное сердцебиение, крово­харкание, катар дыхательных путей и разрушение зубов. Максимально допустиная концентрация оксидов азота в воздухе 0,005 мг/м3.

Азотистая кислота /HNO2/ - кислота средней силы. Известна только в разбавленном водном растворе и в газовой среде:

NO /г/ + NO2 /г/ + Н2О /г/ 2HNO2 /г/

Азотистая кислота, в которой азот имеет промежуточную степень окисления +3, может быть как окислителем, так и восстановителем. Сильные окислители переводят NO2 - в NO3 - :

5NaNO2 + 2 KMnO4 + 3Н2SO4 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3Н2О

Сильные восстановители обычно восстанавливают HNO2 до NО:

2NaNO2 + 2KI + 2Н2SO4 Na2SO4 + 2NО + K2SO4 + I2 + 2Н2О

Соли азотистой кислоты — нитриты — можно получить восстановлением нитратов, например:

NaNO3 + Pb PbO + NaNO2

Нитриты устойчивее HNO2. Нитриты,так же как 2HNO2, обладают окислительной и восстановительной активностью.

Азотная кислота - сильная одноосновная кислота и сильный окислитель. Концентрированная азотная кислота при нормальной тем­пературе разлагается:

4HNO3 4NO2 + 2Н2О + O2

Вследствие этого высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску. Пары ее сильно ядовиты. Попадание HNO3 на кожу приводит к тяжелым ожогам. Концентрированная и разбавленная HNO3 ведет себя различным образом:

|cлабые вост. / С, S, Р, Сu, Ag, Нg /

_________________________________________________

HNO3 разб. ____ |акт. вост. /Са, Mg, А1,NН4 , NO3/

__________________________________________________

|вост. ср.силы /Zn, NO, N2O, NН4 , NO3, N2 /

__________________________________________________

Al, Cr, Fe пассивация

HNO3 конц. ------ | вост.

NO2

Соли азотной кислоты - нитраты - получают действием HNO3 на ме­таллы, оксиды, гидррксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо раст­воримы в воде.

Азотная кислота HNO3 применяется наружно для прижигания и выве­дении бородавок и мозолей. Нитриты вызывают значительное пониже- ние артериального давления, особенно при гипертонии. Однако, для лечения гипертонической болезни, они не применяются, т.к. гипотен­зивный эффект сопровождается побочными явлениями, непостоянен и непродолжителен. Иногда нитриты применяются при стенокардии, т.к. они быстро вызывают расширение сосудов и курируют болевой синдром. Органические нитриты /нитроглицерин, эринит и др./ широко приме­няются при коронарной недостаточности.

Вопрос: Назовите важнейшие соединения фосфора. Охарактеризуйте их физико-химические свойства.

Ответ: Фосфор - аналог азота. Хотя физические и химические свойства этих элементов очень сильно различаются, есть у них и общее, в частности то,что оба эти элемента необходимы животным и растениям.

Фосфор - неметалл средней активности. Для фосфора характерно II аллотропных модификаций, наиболее изучены белый, красный, черный. Белый фосфор крайне ядовит /доза - 0,1-0,15 г. смертельна для человека/. При отравлении фосфором необходимо принимать во внутрь 2% раствор медного купороса через каждые пять минут до появления рвоты.

При нагревании-без доступа воздуха выше 250°С белый фосфор превращается в красный. Это уже полимер, но неупорядоченной струк­туры. Реакционная способность у красного фосфора значительно меньше, чем у белого. Он не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит.

Другая, еще более высокомолекулярная модификация фосфора - ченый фосфор, получен в условиях болыших давлений /200 тыс. атм., t° -200°С/ и скорее напоминает графит, чем белый или красный фос­фор. Это мало активная форма.

Фосфор не реагирует с водородом. Фосфористый водород /фосфин/ получают гидролизом фосфида кальция:

Са3Р2 + 6Н2О 3Са/ОН/2 + 2РН3

или нагреванием белого Р с концентрированным раствором щелочи. При этом происходит реакция диспропорционирования:

Р4+ 3NaOH + 3Н2О РН3 + 3NaН2PO2

гипофосфит натрия

Фосфин - РН3 - сильно ядовитый бесцветный газ с чесночным запахом. С сильными кислотами РН3 образует соли фосфония. В воде они пол­ностью гидролизуются. Фосфин - энергичный восстановитель, при действии на него галогенов образуются три- и пентагалогениды:

 

РН3 + 3Сl2 PCl3 + 3HCl

РН3 + 4Сl2 PCl5 + 3HCl

Фосфор активно взаимодействует с галогенами. При избытке фос­фора образуется РНаI3, при изоытке галогенов - РНаI5.

РНаI3 и РНаI5 являются ангидридами соответствующих кислот.

PCl3 + 3Н2О Н3РО3 + 3HCl

РС15 + 4Н2О Н3РО4 + 5HCl

РС15 + Н2О РОС13 + 2HCl

РС15 и РОС13 легко отщепляют хлор и поэтому являются удобными хлорирующим агентами. Указанные вещества обладают удушливым запахом и ядовиты.

Кислородсодержсшие соединения Фосфора.

/P2O3 /x , /P2O5 /x , /P2O4 /x Оксид P2O3 состоит из димерных молекул P4O6 , получается при сжига­нии фосфора…  

Контрольные вопросы.

1.Какие элементы ПСЭ относятся к р-блоку?

2.Как изменяются наиболее характерные свойства /Rа; R; OЭO; СO; I; неметаллические свойства/ в III-А—VII-А группах?

3. Охарактеризуйте комплексообразующую способность р-элементов.

4. Как изменяются КО и ОВ свойства соединений:

а/ III—А группы, б/ IV-А группы, в/ V-А группы, г/ VI-А группы,

д/ VII-А группы?

5. Каковы валентные возможности и СО элементов:

а/ III-А группы, б/ IV-А группы, в/ V-А группы, г/ VI-А группы?

6. Чем р-элементы II периода отличаются от р-элементов тех же

групп других периодов?

7. Чему равна валентность азота в солях аммония и азотной кислоте?

8. Почему фтор во всех соединениях имеет степень окисления -1, а хлор проявляет переменную степень окисления от -1 до +7 ?

9. Составьте формулы хлоридов элементов III периода и разделите на кислотные, основные к амфотерные.

10. Какие хлориды NACl; SiCl4; PCl5 - - будут взаимодействовать между собой?

11.Как взаимодействуют р-элементы с водородом?

12.Составьте уравнения гидролиза бинарных соединений р-элементов РС13; ICl; Cl3N и P2S3 , если электроотрицательность элемен­тов в ряду Р, I ,S, С1,N возрастает слева направо?

13.Как изменяется сила кислот водородных соединений р-элементов и их устойчивость в ряду Н3Аs - Н2Se - НВr, сравните степень гидролиза солей этих кислот К3As , К2Se, ХВr ? Составьте уравнения реакций гидролиза.

14. Как изменяются восстановительне свойства водородных соедине­ний р-элементов в следующих рядах:

3, Н2О, HF

Н2О, H2S, Н2Se, Н2

15.В какой последовательности изменяется прочность водородной
связи между молекулами водородных соединений р-элементов в
ряду H2S, HCl, NН3, Н2О, НF , если электроотрицательность

элементов в ряду S-Cl-N-O-F возрастает слева направо.

16. Докажите с помощью реакций амфотерность Al.

17. Где и как применяются в медицине бypa, борная кислота и соединения Al /белая глина, гидроксид Al, квасцы, ацетат А1/.

18. Какие соединения углерода обладают токсичными свойствами?

19. Какова биогенная роль С оn vivo?

20. Какие соединения р-элементов IV-А группы применяются в ме­дицине?

21. Где применяются в медицине соединения р-элементов V—А группы и какие из них являются токсичными?

22- Какие элементы VI-А группы и их соединения применяются в медицине?

23. Напишите продукты реакции, составьте электронные схемы для следующих реакций и подоврите коэффициенты:

NaBr + H2SO4

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4

H2SO3 + Br2 +H2O

SO2 + HI

KI + KNO2 + H2SO4

KMnO4 + KNO2 + H2SO4

24. Какие соединения галогенов применяют в медицине?

25. Какова биогенная роль галогенов?

26. Как изменяется жесткость оснований Льюиса в ряду F -, С1 -, Вr -, I -. Дать объяснение с позиций концепции ЖМКО.

27. Как изменяется прочность связей и константа устойчивости в ряду лигандов F -, С1 -, Вr -, I - для катиона А1+3 / жесткая кислота и катиона Аg+ /мягкая кислота/.

28. С какими электронодонорными /О,N,S/ биолигандов катионы

Са+2 и Сu+3 образуют прочные связи?

Темы реферативных докладов по теме "биогенные элементы" для студентов I курса

1. Водород и его соединения. Их роль в медицине.

2. Nа и К в организме человека, соединения натрия и калия, используемые в медицине.

3.Свойства и биогенная роль Са и Мg, применение их соединений в

медицине.

4.Соединения азота, фосфора, углерода, кремния, серы, кислорода,
их биологическая роль, применение в медицине.
5.Биологическая роль d-элементов.

6. Химические основы применения соединений S, p, d-элементов в

медицине.

7. Химические основы токсического действия на организм человека

различных элементов и их соединений.

8. Концепция жестких и мягких кислот и оснований /ЖМКО/ в бионеор— ганической химии. Подбор лекарств на основе концепции /ЖМКО/ для вывода из организма различных ионов металлов.

9. Элементы в организме человека и их роль в процессе старения.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ стр.

ПРЕДИСЛОВИЕ........................................................................3

ВВЕДЕНИЕ.......................................................................4

I. S-элеменгы и их соединения........... ......................................8

1.Содержаний темы и учебно-целевые
вопросы................................ ........................................... 8

2. Ответы на вопросы...........................................................9

3. Контрольные вопросы ............ ..................................... 33

II. d-элементи и их соединения........... ......................................34

1. Содержание темы и учебно-целевые вопросы................34

2. Ответы на вопросы..........................................................35

3. Контрольные вопросы.....................................................57

III. Р-элементы и их соединения...... ........................................59

1. Содержание темы и учебно-целевые вопросы................59

2. Отводы на вопроси.........................................................60

3. Контрольные вопросы.....................................................99

IV.Учебно—исследовательская работа
/темы докладов/............................. .....................................101

V.Литература................................... ......................................102

VI.Содержание .................................. .....................................104

 

 

– Конец работы –

Используемые теги: важ, шие, соединения, бора, алюминия, иах, Физико-химические, Свойства, КО, ОВ, Свойства, Борная, кислота, Кристаллогидрат, тетраборатанатрия, /бура0.143

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Важнейшие соединения бора, алюминия иах физико-химические свойства. КО и ОВ свойства. Борная кислота. Кристаллогидрат тетраборатанатрия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Важнейшие природные соединения алюминия
Накапливается в россыпях. В основномиспользуется как абразивный материал.Его смесь с магнетитом, гематитом, ишпинелью называют наждаком. .. Используется как сырье для добычи алюминия с попутнымполучением..

Тип ячейки определяет строение и свойства кристалла в целом, а свойства каждого из этих кристаллов определяет свойства всего кристалла в целом
Кристаллическое строение металлов.. металлы ме являются поликристаллическими веществами т е они состоят из.. кристаллическое состояние твердое состояние вещества..

Лекции по курсу: биохимия пептиды, белки: их строение, свойства, значение в организме, методы исследования. Физико-химические свойства белков.10
Федеральное агентство по образованию.. государственное образовательное учреждение высшего профессионального..

Нитрид бора и его физико-химические свойства
Однако эти соединения представляют большой интерес из-за их высокой химической стойкости, большой ширины запрещнной зоны и других специфических.. Общая характеристика кубического нитрида бора боразонаBN. Нитрид бора.. Первые сведения о получении кубической модификации BN были опубликованы в 1957г. Причина такого запоздалого получения..

Теория атома водорода по бору. Элементы квантовой механики. План лекции 2. Постулаты бора. Спектр атома водорода по бору
Гл.. план лекции.. ядерная модель атома резеРФорда постулаты бора спектр атома водорода по бору..

Важнейшие фонетические законы
На сайте allrefs.net читайте: важнейшие фонетические законы.

Важнейшие достижения в освоении космоса 20 век
Легенды и мифы всех народов полны рассказов о полете к Луне, Солнцу и звездам. Средства для таких полетов, предлагавшиеся народной фантазией, были.. Притягиваясь к нему, полоска все выше поднималась над Землей, пока не достигла Луны. «Из пушки на Луну» отправились..

Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях
Периодический закон и периодическая система химических элементов д и менделеева закономерности изменения свойств элементов малых периодов и.. периодическая система стала одним из важнейших источников информации о.. дмитрий иванович менделеев создал периодическую систему в процессе работы над своим учебником основы химии..

Важнейшие биологические особенности помесных животных
Чистопородное разведение – это система спаривания животных, принадлежащих к одной породе. Потомство, полученное от такого спаривания, называется.. Скрещивание – система спаривания животных, принадлежащих разным породам, но в.. В зависимости от цели и задач различают следующие формы скрещивания: воспроизводительное (заводское), поглотительное..

Назовите важнейшие предпосылки возникновения античной философии
Назовите важнейшие предпосылки возникновения античной философии.. античная философия возникла на рубеже vii vi вв до н э и была связана с установлением рабовладельческого общества..

0.035
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • По категориям
  • По работам
  • Мировые религии и важнейшие религиозные памятники, их использование в туризме Задачи исследования 1. Изучить Мировые религии и их возникновение. 2. Рассмотреть мировые религии и паломничество в Регионах Мира. 3. Рассмотреть.. Туризм - наилучший способ знакомства с другой культурой. Гуманитарное значение туризма заключается в использовании его возможностей для развития личности, ее творческого..
  • Строение и свойства фаз в металлических сплавах. Твёрдые растворы, химические соединения. Гетерогенные структуры Под структурой понимают форму, размеры и характер взаимного расположения фаз в металлах или сплавах. Структурными составляющими сплава называют.. Сплав будет состоять из кристаллов компонентов А и В (рис. 1). Рисунок 1.. Различают твердые растворы замещения и твердые растворы внедрения (рис. 2). Рисунок 2. Схемы твердых растворов: а –..
  • Физико-химические свойства фосфора Имеет один стабильный нуклид 31Р. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 р 3. В соединениях проявляет степени окисления от –3 до +5. .. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом.. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле..
  • Исследование некоторых физико-химических свойств протеиназы Penicillium wortmannii Вещества белковой природы, способные каталитически ускорять химические реакции, называют ферментами. Роль ферментов в жизнедеятельности животных, растений и микроорганизмов.. Биологические катализаторы по ряду признаков резко отличаются от неорганических катализаторов.
  • Исследование свойств хрома и его соединений Область его применения достаточно широка, поэтому углубленное изучение свойств хрома является необходимым дополнением к соответствующим разделам.. Данная работа посвящена изучению основных физических и химических свойств.. Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П.С.Паллас.